Електрохімічний ряд напруги металів у водному розчині (25 ° С), метал, електрохімічний потенціал, катіон
Електрохімічний ряд напруги металів (у водному розчині) — це послідовність металів, упорядкованих за зменшенням їх відновної здатності (здатності віддавати електрони) у водних розчинах електролітів.
метал
Li
Rb
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Е 0 , В
-3,045
-2,925
-2,924
-2,905
-2,866
-2,714
-2,363
-1,663
-1,179
-0,763
катіон
Li +
Rb +
K +
Ba2 +
Ca2 +
Na +
Mg2 +
Al3 +
Mn2 +
Zn2 +
метал
Cr
Fe
Ni
Sn
Pb
H2
Cu
Ag
Hg
Pt
Au
Е 0 , В
-0,744
-0,037
-0,250
-0,136
-0,126
0,0
+0,337
+0,799
+0,850
+1,188
+1,498
катіон
Cr3 +
Fe3 +
Ni2 +
Sn2 +
Pb2 +
2H +
Cu2 +
Ag +
Hg2 +
Pt2 +
A
Метали лівіше від H₂:
активніші за водень;
витісняють водень із кислот;
деякі реагують із водою (K, Na, Ca).
Метали правіше від H₂:
менш активні за водень;
не витісняють водень із кислот;
часто зустрічаються у природі в самородному стані (Ag, Au, Pt).
Практичне значення
Прогноз реакцій заміщення Активніший метал витісняє менш активний з його солі: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Корозія металів Чим лівіше метал — тим легше він кородує.
Електрохімічні джерела струму Ряд використовується для підбору електродів у батареях та акумуляторах.
