Атомний радіус — це величина, яка описує розмір атома, зокрема, відстань від його ядра до зовнішнього шару електронів. Однак це значення не є постійним, оскільки атоми не мають чітко визначеного межі, оскільки електрони розподілені навколо ядра у вигляді електронних хмар.
Атомний радіус залежить від кількох факторів:
- Період у періодичній таблиці:
- У межах одного періоду (горизонтального ряду) атомний радіус зменшується зліва направо. Це пояснюється тим, що з кожним наступним елементом кількість протонів в ядрі збільшується, що збільшує позитивний заряд ядра, і електрони притягуються сильніше, зменшуючи розмір атома.
- Група в періодичній таблиці:
- У межах однієї групи (вертикального стовпця) атомний радіус збільшується знизу вверх. Це відбувається тому, що з кожним новим елементом додаються нові електронні шари, і, хоча заряд ядра збільшується, відстань до зовнішніх електронів збільшується через додаткові енергетичні рівні.
Приклад атомних радіусів:
- Гідроген (H) — 0.53 Å
- Гелій (He) — 0.31 Å
- Літій (Li) — 1.52 Å
- Флуор (F) — 0.64 Å
- Неон (Ne) — 0.38 Å
Особливості:
- Іонізація: Атоми з меншим атомним радіусом мають більший заряд ядра, що робить електрони більш притягнутими до ядра. У результаті атоми з великим атомним радіусом, як правило, легше втрачають електрони.
- Електронні конфігурації: Оскільки атомний радіус залежить від енергетичних рівнів електронів, зміни в електронних конфігураціях також можуть впливати на значення атомного радіусу.
Атомні радіуси використовуються для вивчення хімічних реакцій, взаємодій атомів, а також в інженерії матеріалів, де розміри атомів важливі для властивостей матеріалів на атомному рівні.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 1 | Н 0,30 |
He 0,93 |
||||||||||||||||
| 2 | Li 1,52 |
Be 1,11 |
B 0,80 |
C 0,77 |
N 0,73 |
O 0,74 |
F 0,71 |
Ne 1,12 |
||||||||||
| 3 | Na 1,86 |
Mg 1,60 |
Al 1,43 |
Si 1,18 |
P 1,10 |
S 1,03 |
Cl 0,99 |
Ar 1,54 |
||||||||||
| 4 | K 2,27 |
Ca 1,97 |
Sc 1,61 |
Ti 1,45 |
V 1,31 |
Cr 1,25 |
Mn 1,37 |
Fe 1,24 |
Co 1,25 |
Ni 1,25 |
Cu 1,28 |
Zn 1,33 |
Ga 1,22 |
Ge 1,23 |
As 1,25 |
Se 1,16 |
Br 1,14 |
Kr 1,69 |
| 5 | Rb 2,48 |
Sr 2,15 |
Y 1,78 |
Zr 1,59 |
Nb 1,43 |
Mo 1,36 |
Tc 1,35 |
Ru 1,33 |
Rh 1,35 |
Pd 1,38 |
Ag 1,45 |
Cd 1,49 |
In 1,63 |
Sn 1,41 |
Sb 1,45 |
Te 1,43 |
I 1,33 |
Xe 1,90 |
| 6 | Cs 2,66 |
Ba 2,17 |
La 1,87 |
Hf 1,56 |
Ta 1,43 |
W 1,37 |
Re 1,37 |
Os 1,34 |
Ir 1,36 |
Pt 1,39 |
Au 1,44 |
Hg 1,50 |
Tl 1,70 |
Pb 1,75 |
Bi 1,55 |
Po 1,67 |
At 1,44 |
Rn 2,20 |
| 7 | Fr 2,80 |
Ra 2,20 |
Ac 1,88 |
Rf – |
Db – |
Sg – |
Bh – |
Hs – |
Mt – |
Ds – |
111 – |
112 – |
114 – |
|||||
* Лантаноїди
| Ce 1,83 |
Pr 1,82 |
Nd 1,82 |
Pm 1,80 |
Sm 1,81 |
Eu 2,02 |
Gd 1,79 |
Tb 1,77 |
Dy 1,77 |
Ho 1,76 |
Er 1,75 |
Tm 1,74 |
Yb 1,93 |
Lu 1,74 |
* Актиноїди
| Th 1,80 |
Pa 1,63 |
U 1,56 |
Np 1,56 |
Pu 1,60 |
Am 1,74 |
Cm 1,75 |
Bk – |
Cf 1,69 |
Es – |
Fm – |
Md – |
No – |
Lr – |